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REACTIVOS LIMITANTES:  Cuando varios reaccionantes participan en una reacción, ésta se lleva a cabo hasta que uno de ellos se agota; de esta manera se limita la reacción.Por tal razón, se hace necesario conocer qué reactivo puede limitar una reacción y cuál (ES) queda (N) en exceso.Para esto es necesario aplicar la ley de las proporciones definidas y dela conservación de la masa. REACTIVOS LIMITANTES Y EXCESO

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.       Una observacion importante, realizada por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) a finales del siglo XVIII, se relacionó con las cantidades de sstancias que se combinan.Observó que en una reacción química las sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa, por lo que los compuestos formados tienen una composción constante, sin importar a muestra que se analice. Se Establecio: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en relación fija de masa. Demostracion de la Ley. Los siguientes datos experimentales obtenidos para tres casos analizados en la formulación del sufuro de hiro ejemplican esta ley:                   Hierro    +     Azufre        __________  Sulfuro de hierro     ...

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.  En la época de Antonio Lavoisier  (1743-1794) prevalecia la teoria de flogísto principio según el cual los cuerpos poseen la capacidad de inflamarse. Este científico realizó muchos estudios sobre reacciones de combustión y calentamiento de metales. Los resultados obtenidos proponen que la masa inicial de reaccionantes no variaba de la masa final de los productos. Los cambios de la sustancias no producían la creación o destrucción de la materia sino sólo su reordenamiento. En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos, en otras palabras, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Demostración de la Ley.            Mercurio       +        Oxigeno     ________   Óxido de Mercurio    ...

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