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LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.       Una observacion importante, realizada por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) a finales del siglo XVIII, se relacionó con las cantidades de sstancias que se combinan.Observó que en una reacción química las sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa, por lo que los compuestos formados tienen una composción constante, sin importar a muestra que se analice. Se Establecio: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en relación fija de masa. Demostracion de la Ley. Los siguientes datos experimentales obtenidos para tres casos analizados en la formulación del sufuro de hiro ejemplican esta ley:                   Hierro    +     Azufre        __________  Sulfuro de hierro     ...

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.  En la época de Antonio Lavoisier  (1743-1794) prevalecia la teoria de flogísto principio según el cual los cuerpos poseen la capacidad de inflamarse. Este científico realizó muchos estudios sobre reacciones de combustión y calentamiento de metales. Los resultados obtenidos proponen que la masa inicial de reaccionantes no variaba de la masa final de los productos. Los cambios de la sustancias no producían la creación o destrucción de la materia sino sólo su reordenamiento. En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos, en otras palabras, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Demostración de la Ley.            Mercurio       +        Oxigeno     ________   Óxido de Mercurio    ...

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EJERCICIO Y PROBLEMAS Ley de la Conservación de la Masa. EJERCICIO N°1 : Cálculo de la masa de las Sustancias. Planteamiento :¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen al descomponer 25g de clorato de potasio?.La reacción requiere de calor y un catalizador, el bióxido de manganeso (MnO2)?. Resolución: a)Ecuación Balanceada. b)Relación estequiométrica en moles.     2KClO3 (s)  _______A___________  2KCl(s)   +   3O2 (g).      2 moles                 MnO2                    2 moles       3 moles. c)Masa molares:   (M): K=39,1 g/mol; Cl=35,5 g/mol; O=16g/mol.   (Moles) KClO3=  (M) K + (M) Cl +(M) O3= 39,1+35,5+16 x (3)=122,6g/mol.    (Moles) KCl=  (...

ECUACIONES Y FORMULAS.        Ecuación química: Es la representación simbólica de una reacción química. Indica las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. Para ...

La Estequiometría.      El origen de la palabra estequiometría proviene del griego Stoicheion, que   significa “elemento” y metron, que “medida”. En términos químicos,la estequiometría,se refiere alos cálculos que se hacen sobre la base de las relaciones ponderales de las sustancias que participan en una reacción y que se expresan en una ecuación química, lo cual involucra a la vez cálculos con fórmulas.Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar de las sustancias, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas. Así como permiten hacer predicciones acerca de los reaccionantes y productos que participan en una reacción química en relación con las involucradas.       Lo primero que se debe hacer para realizar un cálculo estequiométrico es balancear la ecuación química de interés; sin balanceo, cualquier cálculo basad...